1.气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
（2）温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
（3）说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
（4）气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（5）标准状况数值：22.4 L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。
2．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
（1）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。
（2）n＝Vm(V)，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。
【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n＝22.4(V) mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝22.4(V)·NA；
④气体的质量m＝n·M＝22.4(V)·M g。
四、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
易｜错｜警｜示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。
②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。
2．阿伏加德罗定律的推论