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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业1 反应热、焓变word版含答案解析
题组一反应热及中和反应反应热的测定1.(2024·湖北十堰期中联考)《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A.甲烷燃烧 B.铝热反应C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和反应2.(2024·广东珠海期中)下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.民间焰火之最——确山打铁花C.只要功夫
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业2 热化学方程式、燃烧热word版含答案解析
题组一热化学方程式的概念及意义1.下列有关热化学方程式的说法错误的是A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业3 盖斯定律word版含答案解析
题组一盖斯定律及其应用1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.(2025·昆明高二期末)关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A.2H(g)+2X
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业4 反应热的计算word版含答案解析
题组一焓变的计算1.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g)ΔH1=+682.44kJ·mol-1②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅)ΔH3=-625.63kJ·mo
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业5 化学反应速率word版含答案解析
题组一化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C.化学反应速率可以是正值，也可以是负值D.化学反应速率常用单位有“mol·L-1·s-1”和“mol·L-1·min-1”2.化学反应速率可以通过实验测定。下列说法错误的是A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业6 影响化学反应速率的因素word版含答案解析
第二章作业6影响化学反应速率的因素分值：100分 [1~8题，每小题7分]题组一内因对反应速率的影响1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢2.下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成H2的反
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业7 活化能、理论解释外因对化学反应速率的影响word版含答案解析
题组一有效碰撞理论、活化能概念1.下列有关有效碰撞理论说法不正确的是A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件C.改变温度可以改变反应的活化能D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2.下列说法正确的是A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业8 化学反应速率重点题型突破word版含答案解析
题组一多因素影响化学反应速率1.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.C(s)与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率2.(2025·桂林高二期末)把镁条投入盛有
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业9 化学平衡状态word版含答案解析
[1~9题，每小题6分]题组一可逆反应及特征1.下列关于可逆反应的叙述正确的是A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应C.对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D.密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业10 化学平衡常数word版含答案解析
题组一化学平衡常数及其意义1.(2024·浙江台州八校联盟期中联考)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态B.平衡常数的大小与物质起始浓度有关C.K值越大，反应物的平衡转化率越小D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)表达式正确的是3.反应NO2
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业11 浓度、压强对化学平衡的影响word版含答案解析
1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.引起化学平衡移动的根本原因是A.浓度的改变B.压强的改变C.反应历程的改变D.正、逆反应速率相对大小的改变题组二实验探究浓度、压强对化学平衡的影响3.(20
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业12《温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理》word版含答案解析
题组一实验探究温度对化学平衡的影响1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大D.
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业13 化学平衡移动重点题型突破word版含答案解析
题组一化学平衡移动与平衡转化率判断1.在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大D.a、b的大小关系：a>b2.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业14 化学反应的方向word版含答案解析
题组一自发过程和自发反应1.下列关于自发过程的叙述正确的是A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程2.(2024·陕西榆林高二检测)化学与生活息息相关。下列不能自发进行的是A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以下结为冰C.石灰石转化为生石
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业15 化学反应的调控word版含答案解析
题组一工业合成氨条件的理论分析1.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果2.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，向容器中通入1molN2和3molH
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业16 平衡常数、速率常数的综合应用word版含答案解析
第二章作业16平衡常数、速率常数的综合应用分值：100分 [1~6题，每小题8分]1.在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为A.pB.p2C.p2D.p2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5