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备战2026年高考化学二轮复习易错题易错点16分子结构与性质教师版
易错题【01】VSEPR模型和空间构型①VSEPR模型反映中心原子的价层电子对的空间结构，而分子（或离子）的空间结构是指σ键电子对的空间构型，不包括孤电子对。②VSEPR模型和分子的空间构型不一定相同，还要看中心原子是否有孤电子对，若不含孤电子对，二者空间构型
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湖北孝感一中高二升高三新高三化学人教版暑假作业本（14）分子结构与性质
分子结构与性质—高二化学人教版暑假作业本1.下列有关物质结构的说法正确的是( )A.含有不对称碳原子的分子一定是手性分子B.只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子C.空间构型为正四面体形的分子键角一定是109.5°D.和的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为sp杂化2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单15分子结构与性质、化学键教师版
配合物（络合物）1．概念：金属离子或原子与某些微粒以配位键结合形成的化合物（1）配合物中的两个“一定”①配位化合物中一定含有配位键②一定含有金属原子或离子，即中心体（2）含配位键的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O +等（3）配离子：中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子2．配合物的构成 （1）几个概念①中心原子或离子：即中心体，提供空轨道，一般只有1个②配体：即配位体，提供孤对电子，可
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第12课第二章分子结构与性质单元复习解析版
共价键类型的判断1.共价键分类（1）按共用电子对数分：单键、双键、三键；（2）按键极性分：极性键、非极性键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）；（3）按成键方式分：σ键、π键。2.共价键类型的判断（1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是
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【学案】高中化学必背章节知识清单选择性必修2第2章分子结构与性质教师版
第二章 分子结构与性质第一节共价键一、共价键（一）共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为 非金属 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第三课时)共4份资料汇总
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第三课时)共4份资料汇总
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第一课时)共4份资料汇总
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第一课时)共4份资料汇总
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第二课时)
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1130高二化学(人教版)分子结构与性质复习(第二课时)共4份资料汇总下载
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【精品学案】2026年高考化学一轮复习知识清单15 分子结构与性质、化学键（解析版）
配合物（络合物）1．概念：金属离子或原子与某些微粒以配位键结合形成的化合物（1）配合物中的两个“一定”①配位化合物中一定含有配位键②一定含有金属原子或离子，即中心体（2）含配位键的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O +等（3）配离子：中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第12课 第二章 分子结构与性质 单元复习（解析版）
一、共价键类型的判断1.共价键分类（1）按共用电子对数分：单键、双键、三键；（2）按键极性分：极性键、非极性键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）；（3）按成键方式分：σ键、π键。2.共价键类型的判断（1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成
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【学案】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破3《化学键、杂化方式与空间结构 分子结构与性质》
共价键对物质化学性质的影响①共价键的强弱对物质稳定性的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。②共价键的极性对羧酸酸性的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越强。注意与羧基相连的基团会影响羧基中羟基的极性。ⅰ.烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；ⅱ.与羧基相邻的共价键
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质19-2.4 分子结构与性质复习（第1课时）
高二化学选择性必修二物质结构与性质19-2.4分子结构与性质复习（第1课时）
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质20-2.4 分子结构与性质复习（第2课时）
高二化学选择性必修二物质结构与性质20-2.4分子结构与性质复习（第2课时）
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练36分子结构与性质
考点规范练36分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第72页 非选择题(共6小题,共100分)1.(2019全国Ⅲ)(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子
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【练习】2025高考化学大二轮复习题型突破练专题3主观题突破1《原子结构与性质、分子结构与性质》
原子结构与性质、分子结构与性质1.(4分)基态磷原子的价层电子轨道表示式是。某激发态P原子的电子排布式为[Ne]3s13p33d1，该P原子中共有种能量不同的电子。 2.(6分)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为，基态Cu2+的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为。 3.(3分)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1
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【练习】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破3《化学键、杂化方式与空间结构 分子结构与性质》
共价键对物质化学性质的影响①共价键的强弱对物质稳定性的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。②共价键的极性对羧酸酸性的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越强。注意与羧基相连的基团会影响羧基中羟基的极性。ⅰ.烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；ⅱ.与羧基相邻的共价键