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【精品练习】2026年高考化学二轮复习《物质结构与性质》题型突破3分子的性质及原因解释类题目word版含答案
题型突破3分子的性质及原因解释类题目 1.(2023·山东卷)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为;O—Cl—O键角C
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第29讲分子的性质、配合物与超分子
键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响：实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的，导致羧酸的酸性减小。一般地
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第29讲分子的性质、配合物与超分子
键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响：实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的，导致羧酸的酸性减小。一般地
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南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元1第5讲化学键与分子的性质word版含答案解析
共价键的键参数——键能、键长、键角(1)概念键能：在标准状况下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位为kJ/mol。键长：构成共价键的两个原子的核间距。键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数与分子稳定性的关系一般来说，键能越大，分子越稳定；键长越短，分子越稳定。(3)键参数对分子性质的影响离子化合物和共价化合物1.定义(1)离子化合物：由离子键构成的化合物。(2)共价化合物：
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【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第29讲《分子的性质、配合物与超分子》word版含答案解析
丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体,如图所示: 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有相同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ分子都是只含有极性键,不含非极性键D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,分子的性质也相同4.(2025·广东深圳期初调研)将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料,用于化学催化和生物催化一体化技术,以实
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第34讲《分子的性质、配合物与超分子》word版含答案解析
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越____________，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中________________，则羧酸的酸
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第34讲《分子的性质、配合物与超分子》word版含答案解析
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越____________，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中________________，则羧酸的酸
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【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第35练《分子的性质、配合物与超分子》
下列说法错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2.(2023·山东日照模拟)下
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【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第35练《分子的性质、配合物与超分子》
下列说法错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2.(2023·山东日照模拟)下
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【精练】专题20分子的性质、配合物与超分子-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是
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【精练】专题20分子的性质、配合物与超分子-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是
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PPT课件第32讲 分子的性质 配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
PPT课件第32讲分子的性质配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第32讲 分子的性质 配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
PPT课件第32讲分子的性质配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第34讲《分子的性质、配合物与超分子》word版含答案解析
1．键的极性(1)极性键与非极性键的比较极性键非极性键成键原子______种元素的原子间______元素的原子间电子对______偏移(电荷分布不均匀)________偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性Hδ＋—Clδ－呈电中性思考如何判断共价键极性的强弱？__
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【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第34讲《分子的性质、配合物与超分子》word版含答案解析
1．键的极性(1)极性键与非极性键的比较极性键非极性键成键原子______种元素的原子间______元素的原子间电子对______偏移(电荷分布不均匀)________偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性Hδ＋—Clδ－呈电中性思考如何判断共价键极性的强弱？__
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【word】2024年高考化学一轮复习一课一练第34练 分子的性质配合物与超分子word版含答案解析
1．下列说法错误的是 ( )A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是(