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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点06 《分子结构与物质的性质》解析版
【解题技巧提炼】1．键的极性判断(1)从组成元素判断：①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。(2)从电子对偏移判断：①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。(3)从电负性判断：①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。2．共价键的极性与分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点07《晶体与晶胞的计算》解析版
题型一 晶体与非晶体的区别例1．（2022·四川绵阳·高二期末）X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃例2．(2022·绵阳高二检测)下列有关晶体常识的叙述错误的是()A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点08《分子晶体、共价晶体》解析版
题型一 分子晶体的判断、结构和性质例1．(2022·淄博高二检测)AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是() A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥例2．（2022·全国·高二课时练习）下列说法中，错误的是A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点09《金属晶体、离子晶体》解析版
题型一 金属键、金属晶体的性质例1．(2022·淄博高二检测)下图是金属晶体的“电子气”理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是() A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有的电子作无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用例2．(2021·济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是()A．金属原子的核外电
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点10 过渡晶体 混合型晶体 配合物与超分子解析版
必考点10过渡晶体混合型晶体配合物与超分子 题型一 过渡晶体混合型晶体的结构与性质例1．（2021·黑龙江·绥化市第一中学高二期中）下列说法不正确的是A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体
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【课件+说课稿+作业】2025高考化学二轮复习《晶体结构与性质-配合物、晶胞投影》培优课件
2025届高三下学期限时训练12 用时25分钟 1.类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是( )呈直线形，中心原子采用sp杂化呈直线形，中心原子也采用sp杂化2.加热煮沸浓NaOH溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为。下列说法不正确的是( )A.热稳定性：，沸点：B.与都是分子晶体C.制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成D.的配位能力比
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专家讲座课件-2025高考化学人教版选择性必修2第三章 《晶体结构与性质》二轮复习备考策略
专家讲座课件-2025高考化学人教版选择性必修2第三章《晶体结构与性质》二轮复习备考策略；本课件共包含97张幻灯片，本站提供不少于10月预览，完整课件共老师们下载后参考使用
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第5章物质结构与性质 元素周期律第1讲《原子结构、核外电子排布原理》word版含答案
1.认识原子结构。2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。3.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。4.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第5章物质结构与性质 元素周期律第5讲《分子结构与物质的性质》word版含答案
分子的溶解性（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇含疏水基团（烃基）大，在水中的溶解度明显减小。（2）若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度[6]增大。（3）随着溶质分子中疏水基团个数的增多或碳链的增长，溶质在水中的溶解度[7]减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第5章物质结构与性质 元素周期律第7讲《物质结构与性质的综合题》word版含答案
物质结构与性质是全国卷的选考内容，也是部分省市单独命题的基本考查内容。考查的知识点琐碎，常选用新颖素材创设命题情境，综合考查原子的核外电子排布，电离能、电负性大小比较，分子结构与性质，晶体结构与性质，晶胞的相关计算等，考查考生对微观粒子结构和性质的认知能力，体现了对宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知化学学科核心素养的考查
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人教版教材回归教材边边角角——教材中易被忽视的知识点（选择性必修2）《物质结构与性质》
人教版教材回归教材边边角角——教材中易被忽视的知识点（选择性必修2）《物质结构与性质》
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【成套学案】2025高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》精品导学案共24课时48份word文档汇总
【成套学案】2025高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》精品导学案共24课时48份word文档汇总
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第01课 原子结构（解析版）
一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第02课 原子结构与元素周期表（解析版）
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系（1）定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。（2）特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。（3）形
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第03课 元素周期律（解析版）
1.第一电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。【特别提醒】第一电离能概念的四个限定条件：气态、电中性基态、一个电子、最低能量。（2）符号和单位：常用符号I表示，常用单位是kJ·mol-1（3）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。即第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（4）变化规律
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第04课 第一章 原子结构与性质 单元复习（解析版）
一、能层与能级1、能层与能级的认识误区(1)任何能层均含有s能级,都是从s能级开始,且能级数与能层序数相同,但不是任何能层均含有任何能级。(2)能层就是电子层。(3)从第3能层开始出现d能级,且3d能级的能量大于4s能级。(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍,但与实际填充的电子数不一定相同。2、判断能级能量高低的方法(1)首先看能层,一般能层序数越大,能量越高。(2)再看能级,同一能层
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第05课 《共价键》（解析版）
共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。5.共价键表示方法(1)用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H(2)用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C(3)用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C6.共价键的分类
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第06课 《共价键参数》（解析版）
1.键能(1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。(2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。(3)应用：①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第07课 分子结构的测定和多样的分子空间结构（解析版）
分子结构的测定1.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子的结构。2.分子结构测定的常用方法：红外光谱、晶体X射线衍射3.红外光谱法测定分子的官能团和化学键（1）测定原理：分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。（2）测定过程 红外光谱图分析吸收峰与谱图库对比推断分子
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第08课 价层电子对互斥模型（VSEPR）（解析版）
一、价层电子对互斥模型1.应用：预测分子的空间结构2.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间结构。(3)电子对之间的夹角越大，