-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练导学案
3.1物质的聚集状态与晶体的常识第二课时3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 一、素养达标1.下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为立方体，则棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，则顶角上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子2
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.2.1分子晶体与共价晶体导学案
3.2分子晶体与共价晶体第一课时3.2.1分子晶体与共价晶体班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】 1.认识晶体中的微粒及微粒间的相互作用2.知道范德华力和氢键【使用说明】1.阅读教材78到82页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2.在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学习目标】课
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案
3.2分子晶体与共价晶体第二课时3.2.2分子晶体与共价晶体训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 一、素养达标1．下列物质中属于共价晶体的化合物是()A．水晶 B．晶体硅C．金刚石 D．干冰2．中国获得2022年
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3金属晶体与离子晶体导学案
第三节金属晶体与离子晶体【预习指导与目标】1．金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：关注不同类型微粒
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3离子晶体和共价晶体性质导学案
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。 [基础巩固]1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较(2)导学案
1．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．CaCl2和NaOH B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KClC[A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较导学案
(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)＞SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)＞SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。2．
-
【学案练习】选择性必修2《物质结构与性质》3.4配合物与超分子(2)导学案练习
配合物与超分子过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。1．下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道，另一方有孤电子对2．现有下列微粒：①N2
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.4配合物与超分子导学案
第四节：配合物与超分子【预习指导与目标】1.知道配位键的特点，认识简单的配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。2.了解从分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义，了解超分子的结构特点及其对物质性质的影响。【学习目标】1.证据推理与模型认知：结合配合物理论与物质性质的关系，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。2.宏观辨识与微观探析：通过物质的结构特点及物质的存在形式，探析物质结构对性质的影响
-
【学案】选择性必修2《物质结构与性质》第一章原子结构与性质导学案
第一章 整理与提升班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1、 知道原子核外电子的运动状态2、知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。3、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。4、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。知识整理：
-
【成套学案】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》全套导学案共25份word文档汇总下载
【成套学案】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》全套导学案共25份word文档汇总下载
-
【说播课】高中化学说课比赛《五彩斑斓的配合物》山东威海一中 刘宁
【说播课】高中化学说课比赛《五彩斑斓的配合物》山东威海一中刘宁
-
优质课课件-高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章第三节第1课时《共价键的极性》教学课件
优质课课件-高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章第三节第1课时《共价键的极性》教学课件；本课件共21张幻灯片，123化学网提供不少于10页预览，完整课件请下载后参考使用。
-
高中化学选择性必修2《物质结构与性质》晶胞动画35份资料汇总下载
高中化学选择性必修2《物质结构与性质》晶胞动画35份资料汇总下载高中化学选择性必修2《物质结构与性质》晶胞动画36个份资料汇总下载高中化学选择性必修2《物质结构与性质》晶胞动画36个份资料汇总下载高中化学选择性必修2《物质结构与性质》晶胞动画36个份资料汇总下载
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练选择性必修2《物质结构与性质》共24份word文档含答案解析
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练选择性必修2《物质结构与性质》共24份word文档含答案解析
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点01《原子结构》解析版
题型一 能层与能级基态与激发态原子光谱的分析判断例1．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法中正确的是A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多【答案】C【详解】A．原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点02《原子结构与元素的性质》解析版
题型一 原子结构与元素周期表的应用例1．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．元素周期表和元素周期系均有多种形式【答案】D【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点03《元素周期律》解析版
题型一 元素周期律例1．（2021·全国·高二课时练习）下列微粒半径依次增大的是A．同一主族元素随着原子序数的递增B．同一周期的元素随着原子序数的递增C．Na+、Mg2+、Al3+、F-D．P、S、S2-、Cl-【答案】A【详解】A．依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A正确；A．一般来说，同一周期，随着原子序数的递增，原子半
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点04《共价键》解析版
题型一 共价键的形成与分类例1．（2021·辽宁实验中学高二阶段练习）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键【答案】A【详解】A．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故A正确；B．
-
【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点05《分子的空间结构》解析版
题型一 分子结构的测定和多样性例1．（2021·浙江省开化中学高二期中）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuSD．CO2为直线形分子，推测CO