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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.1原子结构第二课时核外电子排布规律 探究+训练导学案
1．核外电子排布所遵循的规律(1)泡利原理。(2)洪特规则。(3)能量最低原理。2．构造原理中的“能级交错”现象排列规律：三个能层以上的能层中出现能级交错现象，对核外电子排布的影响很大。(1)能量顺序按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……即按照ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排列。(2)能量高低：1s<2s<3s，2p<3p
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案
“三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－的核外电子排布相同，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>a
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 预习导学案
1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1认真阅读教材 22--27页，了解第一电离能，电负性概念2.复习必修一元微粒半径大小比较规律。3.熟背构造原理，元素周期表结构，熟写1--36号元素电子排布式【学习目标】课程标准1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 探究+训练导学案
核外电子排布与周期划分的本质联系一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数。2．最外层电子排布与元素周期表的关系(1)原子的电子层数＝周期序数。(2)主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价层电子数＝主族序数。3．核外电子排布与族序数之间的关系(1)族序数与核外电子排布的关系族序数从左向右的排列顺序与核外电子排布的关系如下：①进入ns(ns1～2，1s2除外)为ⅠA族、ⅡA族
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 预习导学案
1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1认真阅读教材 18--21页，了解元素周期表的几种形式和历史意义。2.复习必修一元素周期表结构，周期，族的划分和表示方法。3.熟背构造原理，知道按构造原理最后填入电子的能级和元素周期表分区的关系。【学习目标】课程标准1.知
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.1.1元素周期表导学案训练案
元素周期表训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。4.了解元素周期律(表)的应用价值。
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.1共价键导学案训练案
2.1共价键训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 1．下列说法正确的是()A．分子的空间结构仅由键角决定B．CH
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.2分子的空间结构（1）导学案
2.2第二节分子的空间结构班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真阅读课本41～49页，认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】 课程标准1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。2.知道分子的结构可以通过波谱等技术进行测定。核心素养1
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.2分子的空间结构（2）导学案
2.2第二节分子的空间结构班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1、认识分子结构，能够辨识分子结构的多样性及复杂性。2.结合价层电子对互斥理论与分子的空间结构，能够论证证据与模型的建立及其发展之
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.3分子结构与物质的性质（1）导学案
2.3分子结构与物质的性质班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1.课程标准1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.结合实例初步认识
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.3分子结构与物质的性质（2）导学案
2.3分子结构与物质的性质班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1.认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成“结构决定性质”的观念。2.学会对键的极性与分子极性关系的判断，建立运用模型解释化学
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.1.1物质的聚集状态与晶体的常识导学案
3.1物质的聚集状态与晶体的常识第一课时3.1.1物质的聚集状态与晶体的常识班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】 1.认识简单的晶胞。2.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同；知道物质的聚集状态会影响物质的性质，3.能说出晶体与非晶体的区别；了解X射线衍射
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练导学案
3.1物质的聚集状态与晶体的常识第二课时3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 一、素养达标1.下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为立方体，则棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，则顶角上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子2
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.2.1分子晶体与共价晶体导学案
3.2分子晶体与共价晶体第一课时3.2.1分子晶体与共价晶体班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】 1.认识晶体中的微粒及微粒间的相互作用2.知道范德华力和氢键【使用说明】1.阅读教材78到82页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2.在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学习目标】课
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案
3.2分子晶体与共价晶体第二课时3.2.2分子晶体与共价晶体训练案班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 一、素养达标1．下列物质中属于共价晶体的化合物是()A．水晶 B．晶体硅C．金刚石 D．干冰2．中国获得2022年
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3金属晶体与离子晶体导学案
第三节金属晶体与离子晶体【预习指导与目标】1．金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：关注不同类型微粒
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3离子晶体和共价晶体性质导学案
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。 [基础巩固]1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较(2)导学案
1．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．CaCl2和NaOH B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KClC[A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较导学案
(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)＞SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)＞SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。2．
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【学案练习】选择性必修2《物质结构与性质》3.4配合物与超分子(2)导学案练习
配合物与超分子过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。1．下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道，另一方有孤电子对2．现有下列微粒：①N2