一、过渡金属——多变价
（1）高价态金属通常形成含氧酸根离子的盐，具有较强的氧化性，如KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4等，均能将浓盐酸氧化成Cl2。
（2）在空气中灼烧一些不稳定的低价金属的化合物，在分解的同时可能被氧化：
MnOOHMnO2；
Fe(OH)2Fe2O3；
CoC2O4Co3O4。
（3）低价金属的氢氧化物，为难溶性的弱碱，且易分解成氧化物，如Fe(OH)2、Mn(OH)2、Cr(OH)3。
（4）低价硫化物，通常为有色难溶物，如HgS(黑或红)、FeS(黑)、Cu2S(黑)、FeS2(金黄)。
工业生产中，常通过转化价态、调节pH将过渡金属转化为氢氧化物沉淀或难溶硫化物分离除去。
二、过渡金属易形成配合物
（1）过渡金属离子常易水解，其水合离子通常显色，如Cu2＋(aq，蓝)、Fe2＋(aq，浅绿)、Fe3＋(aq，棕黄)、Cr3＋(aq，绿)。
（2）容易形成配合物的中心离子，如[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)6]3－、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋。
（3）向一些盐溶液中滴加氨水，先生成难溶性碱，继续滴加，生成含氨配合物，如
CuSO4(aq)[或AgNO3(aq)]Cu(OH)2(s)[或AgOH(s)][Cu(NH3)4]2＋｛或[Ag(NH3)2]＋｝。
三、铬的重要化合物
（1）Cr2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下：Cr3＋Cr(OH)3[Cr(OH)4]－。
反应的离子方程式：
①Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓；
②Cr(OH)3＋OH－===[Cr(OH)4]－，Cr3＋＋4OH－===[Cr(OH)4]－；
③[Cr(OH)4]－＋H＋===Cr(OH)3↓＋H2O；
④Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O，[Cr(OH)4]－＋4H＋===Cr3＋＋4H2O。
（2）铬(Ⅵ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2和Cr存在下列平衡：
2Cr(黄色)＋2H＋Cr2(橙红色)＋H2O。