1．流程图的结构特点
(1) 跟踪物质，判断滤渣、滤液中物质，书写物质的化学式(或电子式)。
(2) 分析每个步骤中可能发生的化学反应，书写化学或离子方程式。
2．原料处理
(1) 粉碎的目的：增大反应的面积，加快反应速率。
(2) 焙烧的目的
①高温下，硫化物与空气中的O2反应(如FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2)。
②除去硫、碳单质。
③除去有机物等。
(3) 酸浸与碱浸
①酸浸的主要目的是将矿石(或原料)中金属、金属氧化物等转化为可溶性的金属离子。
②碱浸的主要目的一般是除去原料中的油脂、溶解两性氧化物(如氧化铝)等；氨水还能与金属离子形成配离子进入溶液。
(4) 提高浸取率的主要方法：将矿石粉碎；适当加热；充分搅拌；适当提高浸取液的浓度；适当延长浸取时间等。
［说明］①在分析“浸出率”图表，解释“浸出率”高低变化的原因时(“浸出率”升高，一般是反应温度__升高__，反应速率__增大__；但当“浸出率”达到最大值后，温度升高，“浸出率”反而下降，一般是因为反应试剂的__分解或挥发__)，试题常考查在工业生产中控制浸取的最佳条件，即选择达到最高“浸出率”的时间、温度等。
②虽然提高浸取液的浓度(如提高稀硫酸的浓度)，往往有利于提高浸取率，但是酸又不能加入太多，因为后续除杂流程中还要加入碱性物质来提高溶液的pH。
3．除杂方法
(1) 形成氢氧化物沉淀
①在酸性条件下，常将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于在后续步骤中转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
当氧化剂为H2O2时，发生反应的离子方程式为__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋═══ 2Fe3＋＋2H2O__(注意：温度不能太高，防止__H2O2分解__)；当用二氧化锰作氧化剂，发生反应的离子方程式为__MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═══Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O__。
②通过计算使Al3＋、Fe3＋等形成__Fe(OH)3 、Al(OH)3__沉淀。计算完全沉淀时的c(OH－)，控制溶液pH在一定范围(在酸性条件下)，将金属杂质离子Al3＋、Fe3＋除去。
例：除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋。已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
若Fe2＋沉淀完全，则大部分Mn2＋与Fe2＋共同沉淀，无法有效分离；若先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。故先把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液pH范围为__3.7≤pH<8.3__，使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。
(2) 调节溶液pH常用试剂
①酸性物质：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸(注意氧化性)、酸性气体(二氧化硫)等；
碱性物质：氢氧化钠、氨水、碳酸钠、碳酸氢铵、金属氧化物等。
②缓冲溶液：醋酸与醋酸钠(酸性)、氨水与氯化铵(碱性)。
(3) 形成氟化物、硫化物、碳酸盐沉淀。
①加入NaF 或NH4F可以让Ca2＋ 、Mg2＋形成__CaF2、 MgF2沉淀__而除去(注意：溶液的酸性不能太强，否则会__降低F－的浓度__)。
②加入Na2S可以使Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，分别形成__CuS、ZnS、FeS、HgS__沉淀。也可以用一些Ksp较大的硫化物(如FeS、MnS等)通过沉淀转化使某些金属离子转化为更难溶的硫化物。
③加入Na2CO3或NH4HCO3可以让Mg2＋和Fe2＋，形成__MgCO3、FeCO3沉淀__而除去。