考向一 共价键与分子的空间结构
1.正误判断
(1)(2023·湖北，5C)用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图( √ )
(2)(2024·黑吉辽，2C)F2的共价键类型：p⁃p σ键( √ )
(3)(2024·湖南，2D)Cl2分子中σ键的形成：( √ )
(4)(2024·山东，3D)p⁃p π键形成的轨道重叠示意图：( × )
(5)(2025·黑吉辽蒙，7C改编)中σ键和π键的数目比为6∶1( × )
(6)(2024·黑吉辽，2D)PCl3的空间结构：平面三角形( × )
(7)(2024·河北，9B)NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构( √ )
(8)(2024·浙江1月选考，3B)SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：( √ )
(9)(2025·山东，7B)的空间构型为V形( × )
(10)(2024·湖南，9D)P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化( √ )
(11)(2025·黑吉辽蒙，7D改编)N[O—C≡N]-和中C原子杂化方式分别为sp和sp2( √ )
(12)(2025·江苏，9B)分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1∶2( √ )
2.(1)[2024·山东，16(3)节选]B的空间构型为 。
(2)[2024·北京，15(2)①]SnCl2分子的VSEPR模型名称是 。
答案 (1)正四面体形 (2)平面三角形
3.(2025·黑吉辽蒙，3)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O2HClO。下列说法正确的是( )
A.反应中各分子的σ键均为p⁃p σ键
B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C.Cl—O键长小于H—O键长
D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
答案 B
4.(2023·湖北，9)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.S和的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
答案 A
解析 甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；S中中心原子的孤电子对数为1，C中中心原子的孤电子对数为0，所以S的空间构型为三角锥形，C的空间构型为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
考向二 键角比较及原因解释
5.正误判断
(1)(2024·浙江6月选考，10A)键角：>C( √ )
(2)(2024·河北，8B)CO2、CH2O、CCl4键角依次减小是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力( × )
(3)(2024·安徽，7A)键角：NH3>N( × )
(4)(2024·黑吉辽，11B)键角：NH3>H2O( √ )
(5)(2025·江苏，5C)NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角( × )
6.[2024·浙江1月选考，17(3)①]H2N—NH2+H+→H2N—N，其中—NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2 (填“>”“<”或“=”)H2N—N中的—N，请说明理由 。
答案 sp3 < —NH2中心N原子上有孤电子对，—N中心N原子上无孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小