第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第二课时 元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．高纯度的X晶体可用作制造半导体材料
D．XH4的稳定性比SiH4的高
【答案】D
【解析】第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅，其中位于第四周期的是锗，其化学性质与硅类似，硅不和水反应，锗也不和水反应，A正确；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B正确；单质硅是一种半导体材料，单质锗也是半导体材料，C正确；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D错误。
3．下列说法正确的是A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的
C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强
D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小
【答案】B
【解析】A．只有电子层数相同时最外层电子数为1的元素的金属性才一定比为2的元素的金属性强，A错误；
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的，B正确；
C．电子层数相同时非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随最外层电子数增