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2025年秋人教版化学选择性必修1周测卷10难溶电解质的沉淀溶解平衡
周测10难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸时，下列说法正确的是()A.
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2025年秋高中化学优质课件《化学反应原理》第3章第4节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡
2025年秋高中化学优质课件《化学反应原理》第3章第4节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡，每份课件画面精美，排版合理，老师们还可以根据自己的实际情况任意修改，课件已经内嵌了课堂上需要使用的视频和图片，使用非常方便。123化学网只提供图片形式
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南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元7第25讲难溶电解质的溶解平衡word版含答案解析
第25讲难溶电解质的溶解平衡练习1Ksp含义及其计算1.实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.滤液b中
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南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元7第25讲难溶电解质的溶解平衡word版含答案解析
溶度积意义(1) 利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序①组成相似的难溶物例常温时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17。将0.001mol/LAgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001mol/L的KCl、KBr、KI溶液中，先后沉淀的物质分别是AgI、AgBr、AgCl。②组成不相似的难溶物已知：常温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业29难溶电解质的沉淀溶解平衡word版含答案解析
题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1.下列说法正确的是A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第4节第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡[核心素养发展目标]1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。一、沉淀溶解平衡及影响因素1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 特别提醒大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立
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晚读材料23《难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用答题模板》——高考化学考前速记清单
2. Ksp的影响因素Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量、离子浓度无关。3. Ksp大小的比较（1）根据沉淀的先后顺序判断Ksp大小。难溶物的类型相同时，用含等浓度的不同阳离子（或阴离子）的溶液滴定某溶液时，先沉淀者Ksp小。如：①向c(Cl－)＝c(Br－)的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，则AgBr的Ksp比AgCl的小。②向c(Fe3＋)＝c(Al3＋)的
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业29《难溶电解质的沉淀溶解平衡》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业29难溶电解质的沉淀溶解平衡word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第四节 第1课时《难溶电解质的沉淀溶解平衡》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡word版含答案
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【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第22讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡教师版
一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立 3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.沉淀溶解平衡的特征
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【精品微专题】2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练47《难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用》word版含答案解析
难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是()A．pH＝6.5时，溶液中c(CO)75%，c(Pb2＋)＝c0(Pb
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第57讲《难溶电解质的沉淀溶解平衡》word版含答案解析
第57讲难溶电解质的沉淀溶解平衡[复习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。考点一沉淀溶解平衡及影响因素 1．物质的溶解性与溶解度的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成___________
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练25难溶电解质的溶解平衡
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第50页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V2=3V1,下列说法正确的是()。 A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练25难溶电解质的溶解平衡
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第50页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V2=3V1,下列说法正确的是()。 A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量
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【练习】2025高考化学二轮复习教材实验延伸(15）难溶电解质的溶解平衡
高考化学二轮复习教材实验延伸(十五)难溶电解质的溶解平衡1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡2.常温
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【练习】2025高考化学二轮复习教材实验延伸(15）难溶电解质的溶解平衡
高考化学二轮复习教材实验延伸(十五)难溶电解质的溶解平衡1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡2.常温