周末练13 元素周期律
[分值：100分]
[1~4题，6~11题，每小题5分]
一、元素性质的周期性变化规律
1.(2024·山西运城期末)下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是( )
A.图①表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小关系
B.图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系
C.图③可表示碱金属单质的密度大小关系
D.图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系
答案 C
解析 O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，A错误；第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误；第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误。
2.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是( )
A.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
B.原子X与Y的原子序数：X>Y，则原子半径一定是X<Y
C.微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
D.同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则非金属性：X>Y
答案 A
解析 同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，则r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)，A正确；原子X与Y的原子序数：X>Y，若X的周期数远大于Y，则原子半径：X>Y，B错误；微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-，C错误；同一主族元素随原子序数变大，原子半径依次变大，同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则原子序数：X>Y，非金属性：X<Y，D错误。
3.(2024·桂林期末)N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是( )
A.离子半径：Na+>N3-
B.N位于元素周期表第二周期第Ⅴ族
C.S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：H2S>HCl
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg
答案 D
解析 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Na+<N3-，A错误；N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，B错误；非金属性：Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：H2S<HCl，C错误。
4.★★(2024·河南南阳月考)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数：a>b>c>d ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y ⑤离子半径：r>r>r>r
A.②③⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.②④⑤
答案 A
解析 具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在Z、R的下一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，又离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；元素的原子序数为a>b>c>d，②正确；元素的非金属性：Z>R，③正确；元素的金属性：Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X，④错误；电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r>r>r>r，⑤正确。
5.(22分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为 ，
在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的化学式为 。
(2)用“>”“<”或“=”填空。