1.卤素的特殊性
(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。
(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
2.同主族元素的递变规律
1.判断正误
(1)卤素单质越活泼，其熔、沸点越高( )
(2)从F到I，卤族元素气态氢化物稳定性逐渐增强( )
(3)卤素单质随原子序数的递增，密度逐渐增大( )
(4)从F→I，其单质与H2化合的难易程度是由难到易( )
(5)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相同( )
(6)F-、Cl-、Br-的还原性依次增强( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
答案 C
解析 2F2+2H2O===O2+4HF，A错；HX的热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错。
3.(2025·上海同济大学附属中学高一期末)F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是( )
A.热稳定性：HF>HCl
B.酸性：HF>HCl
C.单质的沸点： Cl2 >F2
D.将氟气通入NaCl 溶液中，生成氯气
答案 A
解析 卤族元素由上而下，非金属性逐渐变弱，则稳定性：HF>HCl，A正确。