第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。2.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
一、元素周期表的分区和元素化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
思考 结合上图，回答下列问题：
(1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规律？(在上图中填写)
(2)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外)。
(3)位于分界线处的元素的性质有何特点？
提示 (2)金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表的右上方，非金属性最强的是F。
(3)分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
结合表格数据归纳化合价规律：
(1)主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价+|最低负价|=8(H、O、F除外)。
(3)非金属元素的最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物