第三节 化学键
第1课时 离子键和共价键
[核心素养发展目标] 1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，了解离子键和共价键的概念。2.会判断离子化合物和共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
一、离子键与共价键
1.离子键
(1)离子键的形成
思考1 从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
提示
(2)离子键的概念和实质
阅读课本，认识离子键，思考下列问题。
思考2 氯化钠中Na+和Cl-为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
提示 Na+和Cl-通过静电作用结合在一起；静电作用包括静电引力和静电斥力。
思考3 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
提示 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
2.共价键
(1)微观探析，认识共价键的形成
①氯气的形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子
②HCl的形成过程：氢原子和氯原子各提供一个电子，氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定结构。
思考4 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
提示 Cl2： 由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；
HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
(2)共价键的概念和实质
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
思考5 金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？
提示 不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。
1.判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键( )
(2)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )
(3)非金属元素只能形成共价键( )
答案 (1)× (2)× (3)×
2.下列元素最易形成共价键的是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Si
答案 D
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )