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有机物酸性强弱的比较方法
（本篇适用于化竞或者强基）在比较有机物的酸碱性时，我们常使用的是酸碱质子理论：凡是可以释放质子（H+）的分子或离子为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。酸碱质子理论可以用以下反应式说明：酸 + 碱 ⇌ 共轭碱 + 共轭酸酸性强弱的影响因素 1 共轭碱的稳定性影响 酸电离形成其共轭碱和H＋ ，当生成的共轭碱越稳定,则该酸越容易给出质子,即其酸性越强。或者说，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱；酸性越弱
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这些高考化学中的“潜规则”，你不仅知道，还要主动避开
高考化学知识虽然琐碎，学起来却是有规律可循的，掌握了这些“潜规则”，攻克化学不再难。一、把元素周期表理解透彻。元素周期表是学习化学最为关键的地方。体现元素周期表最重要的实验和理论一定要弄懂。学好元素周期表能够解释许多问题。例如：钠，钾，镁分别与水反应的快慢程度实验。第三周期体现非金属性强弱的含氧酸强弱顺序。例如：为什么HF能腐蚀玻璃SiO2，而HCl，HBr，HI等不能？因为F的非金属性强于O，所
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【学习方法】不“一般”的化学知识点，偏偏老要考！
⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F、O却不是。⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性
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【高考选科】新高考3+1+2政策解读及选科建议
什么是“3+1+2”模式？“3”指的是：语文、数学、外语，这三门科目考试参加统一高考，由教育部考试中心统一命题，以原始成绩计入考生总成绩；“1”指的是：物理和历史，考生必须从物理和历史两个科目中选择一科，由各省自主命题，以原始成绩计入考生总成绩；“2”指的是：考生从化学、生物、地理和政治四门科目中选两门，选考由各省命题，通过等级赋分的方式，将赋分后的成绩计入考生总成绩。考生总成绩由全国统一高考的语
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【高考选科】新高考3+1+2政策解读及选科建议
什么是“3+1+2”模式？“3”指的是：语文、数学、外语，这三门科目考试参加统一高考，由教育部考试中心统一命题，以原始成绩计入考生总成绩；“1”指的是：物理和历史，考生必须从物理和历史两个科目中选择一科，由各省自主命题，以原始成绩计入考生总成绩；“2”指的是：考生从化学、生物、地理和政治四门科目中选两门，选考由各省命题，通过等级赋分的方式，将赋分后的成绩计入考生总成绩。考生总成绩由全国统一高考的语
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高中化学 | 95个常识性基础知识点整理汇总，大小考试必会！
今天给大家整理了高中化学95个常识性基础知识点整理汇总，大小考试必会！希望对大家有所帮助，提高复习效率。 01现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金
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【化学】高中化学30个分类专题全汇总
1：各种“水”汇集 (一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca
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元素周期表中118种元素简介
氢第1号元素氢（Hydrogenium），是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。氢气的爆炸极限为4.0~74.2%（氢气的体积占混合气总体积比）。氦第2号元素氦（Helium），不活泼的元素，元素符号He，为稀有气体的一种。氦在通常情况下为无色、无味的气体，是唯一
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La元素 镧的相对原子质量是多少
镧，是一种金属稀土元素，化学符号为La，原子序数为57，原子量为138.90547，元素名来源于希腊文，原意是“隐蔽”。银灰色光泽，质地较软，密度6.162g/cm3，熔点920℃，沸点3464℃（常压），化学性质活泼，暴露于空气中很快失去金属光泽生成一层蓝色的氧化膜，但是它并不能保护金属，继而进一步氧化生成白色的氧化物粉末。能和冷水缓慢作用，易溶于酸，可以多种非金属反应。金属镧一般保存于矿物油或
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初中化学各关键知识点的学习方法
抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。一、化学基本概念和原理的学习方法初中化学学科的显著特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习
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CN-作为配体，哪个原子来配位？
CN－是一常见的强配体。从氰根离子的电子结构可以看出， 氰根离子与一氧化碳属等电子体， 结构颇为类似。尽管氮的电负性较大， 但碳氮间电子云偏向于碳原子， 致使碳原子更易提供孤对电子。故氰根离子作配体时， 碳在绝大多数情况下都是配位原子(只有极个别例子， 在不稳定条件下以氮配位)。 即电负性大的原子不愿意给出电子配位，电负性小的原子愿意给出。
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怎样证明苯分子不是单键和双键的交替结构？
苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( ) ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度均相等(即分子中两个成键的原子的核间距离) ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发
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等效氢原子判断方法
有机物中位置等同的氢原子叫等效(性)氢原子，或者说化学环境相同的氢原子叫等效氢原子。烃的分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。等效氢原子的判断方法：1、同一碳原子所连的氢原子是等效的；如甲烷上的4个氢原子是等效的，其中任意一个氢原子被取代，产物均相同。2、同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；如叔丁基上的三个甲基上的9个氢原子均是等效的；3、同一分子中处于轴对称或镜面对称(相
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氢键最全的知识点及其应用
一、氢键1、概念：一种特殊的分子间作用力2、形成条件：①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H；②在附近有电负性大， 半径小的原子(F、O、N)3、表示方法：X—H... Y—。氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。二、氢键的存在1、分子间氢键 。如：C2H5OH、CH3COOH、H
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配离子中配位原子及其数目的确定方法
高考化学配合物的考点常见有六个。1、判断中心离子化合价。2、确定中心离子的配位数3、计算配离子中σ数目4、推断配位配体分子中的配位原子5、判断中心原子的杂化类型6、书写配合物的结构式等。解这类题需要明白以下的知识：（1）配合物的中心离子是过渡金属的原子或离子（价电子层的d轨道和S、P轨道是空轨道）（2）配体是含有孤电子对的离子（如Cl-、CN-、NO2-）或分子（CO、NH3、H2O），但不能是“
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第一电离能最大的元素是什么
He。第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强。同主族元素，自上而下原子越来越容易失去电子。所以，最右上方的He最难失电子，第一电离能最大
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SF6是什么杂化，如何判断
SF6是sp3d2杂化。SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。扩展资料核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下
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sp3d2杂化空间构型是什么？
空间构型为正八面体。同一原子内由1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与的杂化称为sp3d2杂化，所形成的6个杂化轨道称sp3d2杂化轨道。各含有1/6的s成分、1/2的p成分和1/3的d成分，杂化轨道间的夹角为90°，空间构型为正八面体。sp杂化进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构
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高三备考要经历的四个阶段，考生和家长需注意这些！
如果说，高三学生的学习进程要经历几个阶段的话，根据不同时间节点和学生的备考心态，大体上可以分为4个阶段，分别是：开始阶段、适应阶段、冲刺阶段、高考阶段。每个阶段有什么特点？家长要注意些什么呢？一开始阶段1、学生心态分析刚进入高三，学生一般都充满信心和动力。这一阶段的考生努力勤奋、富有激情，对未来目标和规划抱有较高的期待。这一时期考生的压力适当，对新学期的挑战感到兴奋。2、阶段学习建议通常来说：高三