-
晶体类型的判断方法
晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断：共价晶体：原子―→共价键。 分子晶体：分子或原子―→分子间作用力。离子晶体：离子―→离子键。金属晶体：金属阳离子和自由电子―→金属键。(2)依据物质的分类判断：①常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等；②分子晶体：大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶
-
如何判断一种晶体是否为离子晶体？
如何判断一种晶体是否为离子晶体？【细剖精析】常见的方法有以下两种。方法一：由组成晶体的粒子种类来判断，离子化合物形成的晶体一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来判断。(1)根据导电性，固态时不导电，而熔融状态或溶于水时能导电的一般为离子晶体；(2)根据机械性能，一般具有较高硬度且质脆的为离子晶体。
-
在原子晶体中为什么不存在分子？
在原子晶体中为什么不存在分子？【细剖精析】构成原子晶体的微粒是原子，这些原子以共价键相结合向空间延伸，形成空间网状结构，因此在晶体中不存在单个分子，也不存在离子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表二氧化硅中硅、氧原子个数比为12，并不代表SiO2分子。
-
原子晶体为什么不像金属晶体那样具有良好的导电性、延展性？为什么原子晶体又具有较高的熔沸点？
原子晶体为什么不像金属晶体那样具有良好的导电性、延展性？为什么原子晶体又具有较高的熔沸点？【细剖精析】原子晶体的结构特征决定了这类晶体性质的特殊性。原子晶体内键的饱和性和方向性，决定了这类晶体不具有像金属那样的延性、展性和良好的导电性、导热性；又由于共价键的结合力比离子键的结合力强，一般说来原子晶体硬度较大，熔沸点较高，不导电，难溶于一般溶剂。例如，金刚石的熔点高达3550 ℃，硬度极大；水晶是一
-
答题规范(1) 离子反应的规范解答及实际应用
答题模板实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验
-
学习方法-常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断阳离子试剂实验现象(证据)Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色K3[Fe(CN)6] (铁氰
-
学法指导-离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性①在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、S
-
学法指导-物质分类中的“四个误区”
(1)“名不副实”现象：纯碱(Na2CO3)是盐；干冰是固态CO2；冰水混合物是纯净物；纯净的盐酸是混合物等。(2)由同种元素组成或组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有氧元素；分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，可能为混合物；由12C和13C组成的石墨是纯净物。(3)几元酸是根据一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几
-
如何正确使用试纸
把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸，试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸。(1)用试纸检验气体的性质时，一般先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。(2)用试纸检验溶液的性质时，一般儿把一小块试纸放在表而皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒
-
各种干燥剂的特点和适用范围
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO
-
空气污染指数及主要污染物
空气污染指数空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。空气污染指数是根据空气环境质量标准和各项污染物的生态环境效应及其对人体健康的影响来确定污染指数的分级数值及相应的污染物浓度限制值。空气质量周报所用的空气污染指数的分级标准是
-
浅析氨气及其水溶液考查中的易错点
在中学化学中，我们学习了多种气体，氨气是唯一的碱性气体。俗话说，明枪易躲，暗箭难防。在有关氨气及其水溶液的考查中，哪些是易错点呢？请你先考虑以下几个问题。1.氨气的水溶液能导电，氨气是不是电解质？2.中性干燥剂CaCl2理论上可以干燥任何气体，它能不能干燥氨气？3.结构和组成相似的分子晶体，其熔、沸点随相对分子质量的增加而升高，PH3和NH3相比，谁的熔、沸点高呢？4.氨气的水溶液称作氨水，在氨水
-
学法指导-各种干燥剂的特点和适用范围
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO
-
学法指导-化学实验中的12种水，你分清了吗？
大家在化学学习过程中一定遇到过不少的水，今天小编为大家准备了12种水，你知道几种？还有哪些？欢迎大家补充哦！1.蒸馏水指天然水经过蒸馏、冷凝等方法，以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，得到的纯水。而蒸馏水为软水。2.硬水硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)。永久硬水是指溶有较多Ca2＋、Mg2＋的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。
-
高考知识点-分散系和胶体
1．三种分散系的本质区别 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系（2）三种分散系之间的转化为物理变化（3）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。（4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。2．胶体的性质（1）外观：较均一、较透明、较稳定（2）通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜（3）电学特性：胶不带电荷3．常见胶体（1
-
高考化学知识点-纯净物和混合物
1．本质区别：是否由一种物质组成（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物（2）由同种分子组成的物质一定是纯净物（3）由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物（4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体（5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是
-
高考化学知识点-氧化物类型
（1）非金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金属氧化物一定不是碱性氧化物（2）金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3④碱性氧化物一定是金属氧化物
-
高考化学知识点-物质分类中的几个“特殊点”
（1）纯碱不是碱，属于盐（2）干冰不是冰，是固体二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐（7）几种石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：
-
高考化学知识点-几组重要物质类别的分类标准
（1）三种分散系：分散质微粒直径的大小（2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物（3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质（4）离子化合物和共价化合物①化学键标准：是否只含共价键②实验标准：熔融状态下能否导电（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性（6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数
-
高考化学知识点-原子、分子、离子、元素概念比较
（1）原子①概念：化学变化中的最小微粒。②原子构成物质的方式（2）分子①概念：保持物质化学性质的最小微粒②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。（3）离子：带电荷的原子或原子团。（4）元素①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。