（1）了解物质的量的单位——摩尔。
（2）通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
（3）能基于物质的量认识物质组成及其化学变化;运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
【内容分析】
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。因此，物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。
本节包含三部分内容，按照知识的内在联系，这三部分内容是不可分割的整体。第一部分着重介绍物质的量及其单位、摩尔质量，通过列举事实，让学生知道宏观物质与微观粒子之间存在一定的联系。
本节内容的突出特点是概念多而抽象，如物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数。这些词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、气体的体积等会产生冲突。考虑到学生的接受能力，教材有意识地降低了难度，并没有要求学生对这部分内容理解得很透彻;特别是降低了化学计算的难度，只要求学生学会关于概念的简单计算，将物质的量在化学方程式中的计算分散到第三章中进行介绍。正是由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质，着力帮助学生理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，进而加深学生对物质的量等概念的理解。
物质的量是高中化学学习中重要的工具性内容。为了在后续学习中更好地发挥其工具作用，教材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。
【教学重点和难点】
重点∶物质的量的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
难点∶物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。
【教学流程】
【情景引入，提出问题】
情景1
【衔接初中】化学反应中各物质的关系：以为例，从物质的质量和微观粒子（分子）两个不同的角度定量分析反应中的物质之间比例关系。
【提出问题】物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？
【设计意图】情景引入：复习旧知，引入新知。引导学生将宏观质量和微观粒子数联系起来，体现宏观辨识和微观探析的学科素养。
情景2
【联系生活】思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取纽扣的总质量。
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
【类比分析】联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
【提出方案】先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
【设计意图】联系生活的宏观现象，将微观粒子数宏观化，引导学生学会运用类比推理的科学基本方法，提出解决问题的方案。该环节体现宏观辨识和微观探析的学科素养。
【学习任务一】物质的量、阿伏加德罗常数
【新概念】物质的量
1、定义：表示一定数目粒子的集合体。
2、符号：用“n”表示。
3、单位：摩尔，简称摩，符号mol。
注意事项：（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。——举例说明。
（3）物质的量是衡量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
【课本P50资料卡片】拓展国际单位制的七个基本单位
【设计意图】学习物质的的量概念
【新概念】阿伏加德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、数值：国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3、符号：用“NA”表示。
【表示方法】NA=6.02×1023mol－1
判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数为6.02×1023是否正确？
【例题】1molH2O含有水分子数约为6.02×1023，2molH2O含有水分子数为________________。
【总结归纳】物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微观粒子数（N）之间的关系