(1)结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
(2)以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
【内容分析】
本节内容的呈现，仍是以原子结构为基础的。由于第一节已经通过两族元素初步建构了“构”“位”“性”的认识模型，本节应用认识模型，通过“思考与讨论”和“探究”活动，引导学生思考并参与知识的建构。
研究第三周期元素的性质变化时，应重在引导学生从中发现规律，所以一些知识是作为发现规律的载体编排进来的。例如，关于铝的知识，课程标准并无明确要求，教材中是将其作为信息给出，目的是使学生从中发现变化的趋势，总结出规律。探究“第三周期元素性质的递变”过程中，应用了预测方法模型，通过设计“问题提出一实验(事实)验证-结论分析”的探究思路,并运用比较、信息处理等方法，引导学生体验探索规律的过程，学习科学研究的方法。
【教学重点和难点】
重点：元素周期律的含义和实质;
难点：第三周期元素性质的递变规律
【教学流程】
思考：通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。那么，同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？
【学习任务一】同一周期元素原子结构的变化规律
思考与讨论：观察表4-5，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化?
在下图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的折线图。观察所画图形，你得到什么结论？