[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第3节第1课时共价键的极性

1.正误判断

(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(　　)

(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(　　)

(3)非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)

(4)极性分子中不可能含有非极性键(　　)

(5)H2O2是非极性分子(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是(　　)

A.①②③④⑤ B.⑤④③②①

C.①⑤④③② D.②③④⑤①

答案　C

解析　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，与氢元素形成共价键时极性逐渐增强，则极性：N—H<H—O<H—F；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与氢元素形成共价键时极性逐渐减弱，则极性：N—H>P—H；H—H属于非极性键，故极性由小到大的顺序为①⑤④③②。

3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。

(1)N4分子的空间结构为，它是一种　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

(2)PH3分子中P—H　　　　(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子　　　　极性。 

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是　　　　(填字母)。 

a.该分子呈平面三角形

b.该分子中的化学键为极性键

c.该分子为极性分子

答案　(1)非极性　(2)有　有　(3)a