弱电解质的电离平衡
易错题【01】弱电解质的判断
（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；
（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；
（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断
（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确
通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变。
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法
（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3 ＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋ CO2 ↑＋ H2O，说明酸性：CH3COOH ＞ H2CO3。
（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。
（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大