第一节 原子结构与元素周期表
第二课时（2） 碱金属元素
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠
【答案】B
【分析】
合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。
【解析】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，
故答案选B。
2．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是( )
A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B．三种金属中铯的金属活动性最强
C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层
【答案】C
【解析】钠钾合金作原子反应堆的导热剂是利用它们的导热性。
3．下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度C．熔点 D．原子半径
【答案】C
【解析】据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图象关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
4．下列关于碱金属单质的叙述正确的是( )
A．它们都可以与盐酸反应放出氢气
B．它们在反应中都被还原
C．它们都能与氧气反应生成过氧化物
D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe
【答案】A
【解析】碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M＋2HCl===2MCl＋H2↑，A正确。它们在反应中都被氧化，B不正确。锂与O2反应生成Li2O而不生成过氧化锂，C不正确。它们都不能从FeCl3溶液中置换出Fe，因为和水反应，D不正确。
5．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
【答案】A
【解析】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；
B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；
C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；
D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；
故答案为：A。
6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是