第一节 原子结构与元素周期表
第二课时（3） 卤族元素
1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
【答案】D
【解析】F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。
2．有关卤素的说法正确的是
A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡
B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性
D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小
【答案】B
【解析】A．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；
B．卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，B正确；
C．卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；
D．卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。
3．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是( )
A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B．单质颜色随核电荷数的增加而加深
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．非金属性随核电荷数的增加而增强
【答案】B
【解析】F、Cl、Br、I均属于第ⅦA族，原子最外层电子数均为7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。
4．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是
A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C．单质均能与水反应形成HX和HXO