练习-2025年秋人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》06 课后素养评价（六）杂化轨道理论简介

知识点 1 　杂化轨道理论 1 ．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( 　　 ) A ．杂化轨道可用于形成 σ 键，也可用于形成 π 键 B ．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C ． NH 3 中 N 的 sp 3 杂化轨道是由 N 的 3 个 p 轨道与 H 的 s 轨道杂化而成的 D ．在乙烯分子中 1 个碳原子的 3 个 sp 2 杂化轨道与 3 个氢原子的 s 轨道重叠形成 3 个 C—H σ 键 B 　 解析： 杂化轨道可用于形成 σ 键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成 π 键， A 错误， B 正确； NH 3 中 N 的 sp 3 杂化轨道是由 N 的 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道杂化而成的， C 错误；在乙烯分子中， 1 个碳原子的 3 个 sp 2 杂化轨道中的 2 个 sp 2 杂化轨道与 2 个氢原子的 s 轨道重叠形成 2 个 C—H σ 键，剩下的 1 个 sp 2 杂化轨道与另一个碳原子的 sp 2 杂化轨道重叠形成 1 个 C—C σ 键， D 错误。 2 ． BeCl 2 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形 式存在，三 者结构 简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中 Be 的杂化轨道类型依次为 ( 　　 ) A ． sp 3 、 sp 2 、 sp 　　　　 B ． sp 2 、 sp 、 sp 3...