2026人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第12课第二章分子结构与性质单元复习解析版

第 1 2 课 第二章 分子 结构与性质 单元 复习 1. σ 键、 π 键的特征和判断； 2. 常见分子的立体构型及中心原子杂化类型； 3. 范德华力、氢键的特点及其对物质性质的影响。 一、 共价键类型的判断 1. 共价键 分类 （ 1 ）按共用电子对数分： 单 键、 双 键、 三 键； （ 2 ）按键极性分： 极性 键、 非极性 键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）； （ 3 ）按成键方式分： σ 键、 π 键。 2. 共价键类型的判断 （ 1 ）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是 非极性 键，不同种元素的原子之间形成的是 极性 键。 （ 2 ）根据原子间共用电子对数目判断 单 键、 双 键或 三 键。 （ 3 ）根据共价键规律判断 σ 键、 π 键及其个数；原子间形成单键，则为 σ 键；形成双键，则含有一个 σ 键和一个 π 键；形成三键，则含有一个 σ 键和两个 π 键。 3 、 键角大小比较方法： (1) 杂化类型不同 →sp > sp 2 > sp 3 。 (3) 在同一分子中， π 键电子斥力大，键角 大 。 (4) 三种斥力的相对大小 ： 孤电子对间斥力 > 孤电子对与 σ 电子对的斥力 > σ 电子对间斥力。 4.σ 、 π 键深化理解 (1)σ 、 π 键的计算方法：单键只有一个 σ 键；双键是一个 σ 键一个 ...