2026人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第20课配合物解析版

第 20 课 配合物 1 ． 掌握 配位键的特点 ， 认识简单的配位化合物的成键特征。 2 ． 了解配位化合物的存在与应用 ， 如配位化合物在医药科学催化反应和材料化学等领域的应用。 一、 配位键 1. 定义：成键原子或离子一方提供 空轨道 ，另一方提供 孤电子对 而形成的 共价 键 ，这类 “ 电子对给予 — 接受 ” 键被称为配位键。提供空轨道的 原子 或 离子 称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的 分子 或 离子 称为配体或配位体。例如： [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ ， Cu 2+ 是中心离子， H 2 O 是配体。 2. 形成条件 ① 成键原子一方能提供 孤电子对 。 ② 成键原子另一方能提供 空轨道 。 如反应 NH 3 +H + =NH 4 + ， NH 3 中的 N 上有 1 对孤电子对， H + 中有空轨道，二者通过配位键结合形成 NH 4 + , NH 4 + 的形成可表示如下： 【易错提醒】 ① 孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子 共用 的电子对就是孤电子对。如 分子中中心原子分别有 1 、 2 、 3 个孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如 CO 、 NH 3 、 H 2 O 、 有机胺 等 分子 ，离子如 SCN — 、 Cl — 、 CN — 、 NO 2 — 等。 ② 含有空轨道的微粒：过渡金属的 原子 或 离子 。...