2026人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第22课晶体结构和性质单元复习解析版

第 22 课 晶体结构和性质 单元复习 1 ．会判断晶体类型。 2 ．会比较物质熔、沸点的高低。 3 ．会确定晶体中粒子的配位数。 4 ．会晶胞的有关计算。 5 ．会用各类晶体的性质分析解决问题 。 一、判断晶体类型的方法 1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ① 分子晶体的构成微粒是 分子 ，微粒间的作用为 分子间作用力 。 ② 共价晶体的构成微粒是 原子 ，微粒间的作用是 共价键 。 ③ 金属晶体的构成微粒是 金属阳离子和自由电子 ，微粒间的作用是 金属键 。 ④ 离子晶体的构成微粒是 阴、阳离子 ，微粒间的作用是 离子键 。 2. 依据物质的分类判断 ① 大多数非金属单质 ( 除金刚石、石墨、晶体硅等 ) 、非金属氢化物、非金属氧化物 ( 除 SiO2 等外 ) 、几乎所有的酸、绝大多数有机物 ( 除有机盐外 ) 是 分子晶体 。 ② 金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是 共价晶体 。 ③ 金属单质（除汞外）和合金是 金属晶体 。 ④ 金属氧化物 ( 如 K 2 O 、 Na 2 O 2 等 ) 、强碱 (NaOH 、 KOH 等 ) 和绝大多数的盐类是 离子晶体 。 3. 依据晶体的熔点判断 ① 分子 晶体的熔点低。 ② 离子 晶体的熔点较高。 ③ 共价 晶体的熔点很高。 ④ 金属 晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成...