知识点
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金属键与金属晶体
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．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是
(
)
A
．
Li
Na
K
B
．
Na
Mg
Al
C
．
Li
Be
Mg
D
．
Li
Na
Mg
B
解析：
Li
、
Na
、
K
原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，
A
错误；
Na
、
Mg
、
Al
原子的价电子数逐渐增多，对应金属阳离子的半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，
B
正确；
Be
、
Mg
原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，
C
错误；
Li
、
Na
原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，
D
错误。
2
．下列物质与所对应的晶体类型不正确的是
(
)
A
．
AlCl
3
：分子晶体
B
．
C
60
：共价晶体
C
．
CsCl
：离子晶体
D
．
Mg
：金属晶体
B
解析：
AlCl
3
属于分子晶体，
A
正确；
C
60
是分子晶体，其一
个
分子由
60
个碳原子构成，
B
错误；
CsCl
...
练习-2025年秋人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》10 课后素养评价（十）金属晶体与离子晶体