2026人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体解析版

第 18 课 离子晶体 1 ．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2 ．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3 ． 能 描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4 ． 会 运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 一、 离子键 1. 概念：阴、阳离子之间通过 静电作用 形成的化学键，叫做离子键。 2. 成键微粒 ： 阳离子 和 阴离子 。 ① 阴离子可以是 单核 离子或 多核 离子，如 Cl - 、 O 2- 、 H - 、 O 2 2- 、 OH - 、 SO 4 2- 等。 ② 阳离子可以是 金属 离子 ( 如 K + 、 Ag + 、 Fe 3+ ) 或 铵根 离子（ NH 4 + ）。 3. 实质：离子键的本质是一种 静电作用 。静电作用包括 静电吸引 力和 静电排斥 力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。 ① 阴、阳离子之间的 静电引力 使阴、阳离子 相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 静电斥力 使阴、阳离子相互排斥。 ② 当阴、阳离子之间的 静电引力 和 静电斥力 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的 平衡间距 ，形成稳定的离子键，整个体系达到 能量最低 状态。 4. 特征：离子键没有 方向 性和 饱和 性。 阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有 方向 性 ；在静电作用能够达到的范围内...