2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》02 课后素养评价(二)热化学方程式燃烧热word版含答案
知识点1 热化学方程式
1．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m。
下列说法不正确的是( )
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2不能表示中和反应的反应热
D．|ΔH1|<|ΔH2|
A 解析：A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值，所以|ΔH1|<|ΔH2|，ΔH1>ΔH2，B、D正确；C项，浓硫酸溶于水放热，ΔH2不能表示中和反应的反应热，正确。
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D 解析：0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ×4＝534 kJ热量，D正确。
知识点2 燃烧热
3．下列关于燃烧热的描述正确的是( )
A．已知a g乙烯气体完全燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
D 解析：乙烯的燃烧热为1 mol 乙烯完全燃烧生成指定产物放出的热量，A错误；甲醇的燃烧热是1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，而甲醇完全燃烧的产物不是氢气，是水，B错误；氢气的燃烧热是1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，C错误。
4．2025年5月11日，在太原卫星发射中心，使用长征六号改运载火箭成功将遥感四十号02组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。常温常压下，1.5 g 的火箭燃料1,2-二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ热量，则该条件下1,2-二甲基肼的