一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____________________________________________。
二、溶液的稀释与混合
4．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO4(2－)的物质的量浓度为____________。
6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
