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【教案+练习】第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(2)分类① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶
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【教案+练习】第18讲 酸碱中和滴定—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。(4)数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作
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【教案+练习】第19讲 盐类的水解—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进
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【教案+练习】第20讲 盐类水解的影响因素及应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
水解平衡常数1. 定义：盐类水解反应的平衡常数(或水解常数)，用Kh表示。2. 表达式对于水解方程式：A- + H2O HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh =3. 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5. 与电离常数的关系
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【教案+练习】第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
影响沉淀溶解平衡的因素1．内因(决定性因素)：难溶电解质本身的性质。2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。③外加其他物质(与电解质电离的离子反应)，平衡向沉淀溶解的方向移动
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【教案+练习】第22讲 沉淀溶解平衡的应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
方法① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。② 盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2 === Mg2+ + 2NH3·H2O③ 氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O④ 配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·
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【教案+练习】第24讲 原电池的工作原理—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应； (2)正极：________电子，发生________反应。4．构成原电池的条件：(1)自发进行的氧化还原反应；(2)两个活动性不同的电极；(3)电解质溶液(或熔融电解质)；
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【教案+练习】第25讲 化学电源—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。2. 优劣判断(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg或W/L。(3)电池可储存时间的长短。 二、一次电池(干电池)一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性
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【教案+练习】第26讲 电解池的原理—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
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【教案+练习】第27讲 电解原理的应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
(1)X与电源正极相连应为阳极，Y与电源负极相连应为阴极；(2)将两种电极材料接反，铁作阳极时被氧化为Fe2＋，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2；(3)将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO使NaOH溶液不纯；阳极上氯离子失电子生成氯气，所以阳极室加入的是饱和食盐水；阴极室加入的是水或稀的氢氧化钠溶液，所以离子交换膜只许N
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【教案+练习】第28讲 金属的腐蚀与防护—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
金属的腐蚀1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2．实质：金属失电子变成阳离子，被氧化，其反应为：M - ne- === Mn+(M为金属元素)。
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精品成套-高中化学教案+讲义共32份word文档选择性必修1《化学反应原理》
精品成套-高中化学教案+讲义共32份word文档选择性必修1《化学反应原理》
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题8热点题空14电极反应式的书写与简单计算
1．[2022·河北，16(3)(4)]氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(3)氢氧燃料电池中氢气在__________(填“正”或“负”)极发生反应。(4)在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n＋2放电的电极反应式为________________________________________________________________
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题8选择题16两类电化学模型的理解与应用
考向一 原电池模型的理解与应用1．(2023·新课标卷，10)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是( )A．放电时V2O5为正极B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2OD．充电阳极反应：ZnxV2O
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题8选择题17 膜技术在电化学原理中的应用
1．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。下列说法错误的是( )A．b电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol·h－1答案 D解析 b电极为阴极，发生还
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题9热点题空15 热化学方程式的书写与焓变的计算
计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算①思维模型②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题9热点题空16 化学反应速率及化学平衡常数的计算
(2)同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝。(3)几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题9选择题20化学反应速率和化学平衡移动
1．(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生答案 B解析 MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题9选择题21 化学反应速率和化学平衡移动图像
1．(2023·辽宁，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案 C解析 由
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题9综合大题题型研究(Ⅲ)——化学反应原理
1．[2023·新课标卷，29(1)(2)(4)]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)根据图1数据计算反应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___