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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测卷共16份word文档含答案解析汇总下载
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20 高中化学数字化实验的设计和应用——以“影响弱电解质电离平衡的条件为例”
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护
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【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期中真题分类汇编
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【教案+练习】第01讲 反应热 焓变—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
反应热的定义1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，
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【教案+练习】第02讲 热化学方程式与燃烧热—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热
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【教案+练习】第03讲 盖斯定律—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
科学史话：热化学研究的先驱——盖斯1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(P.-S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯
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【教案+练习】第05讲 化学反应速率—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学反应速率的比较方法1．定性比较通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。2．定量比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。(1)“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分
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【教案+练习】第06讲 影响化学反应速率的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。【实验设计】(1)探究浓度对反应速率的影响
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【教案+练习】第07讲 活化能—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
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【教案+练习】第08讲 化学平衡状态—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡状态的判断1．速率相等：①同种物质—— v正(A) = v逆(A)②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b(化学计量数之比)2．变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 思考与交流：判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？1．在体积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)2
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【教案+练习】第09讲 化学平衡常数—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡常数的概念与表达式1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。
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【教案+练习】第10讲 影响化学平衡的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的方向：(1)v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；(2)v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；(3)v正＝v逆，化学平衡不发生移动。
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【教案+练习】第11讲 化学反应的方向—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
焓判据1．放热过程中体系能量_______，ΔH_______，具有自发的倾向。2．实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。如：Zn(s) +CuSO4(aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ΔH =-216.8kJ/mol3．有些吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应
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【教案+练习】第12讲 化学反应的调控—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
调控化学反应需考虑的问题1．反应限度：要考虑尽量增大反应物的__________，充分利用原料。2．反应速率：要选择较快的____________，提高单位时间内的产量。3．生产要求：要考虑设备的要求和技术条件。【答案】转化率 反应速率
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【教案+练习】第14讲 弱电解质与电离平衡—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
强电解质与弱电解质1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
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【教案+练习】第15讲 电离平衡常数—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示(通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数)。2．表示方法(1)一元弱酸、弱碱
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【教案+练习】第16讲 水的电离—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。