• 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单08 金属材料及金属矿物的开发利用

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    铜的易错知识点（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO。（2）通常利用反应2Cu＋O22CuO除去混合气体中的少量O2，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。（3）在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H2，但在通电条件下Cu能从稀硫酸中置换出H2。（4）铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。（5）Cu与稀硫酸不反应，

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单09 氯及其重要化合物

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    1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3，实验现象：生成棕色烟。与铜反应：Cu+Cl2CuCl2，实验现象：生成棕黄色烟。②与非

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单10 硫及其重要化合物

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    (1)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)2。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。(4)硫与少量的O2反应生成S

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单11 氮及其重要化合物

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    氮元素的存在和氮的固定(1)氮元素的存在游离态：N2（空气中体积分数约为78%）化合态：动植物体内的蛋白质中，还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。(2)氮的固定①含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。②分类：

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单12 碳、硅及无机非金属材料

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    碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。金刚石 石墨 足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。物理性质：熔点高，硬度大，不导电。②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。③足球烯（C60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。不导电。

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单13 元素周期表、元素周期律

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    原子构成（1）原子的质量主要集中在原子核上；（2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性；（3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分；（4）原子核中质子、中子依靠核力结合在一起（5）质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值①质量数一定为整数②质量数仅对原子而言，元素没有质量数③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单14 原子结构与性质

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    能层、能级与原子轨道的含义1．能层（n）：（又称：电子层）（1）分层依据：按照电子的能量差异（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q2．能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按_s、p、d、f__的顺序依次升高，即_E(s)

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单15 分子结构与性质、化学键

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    配位键的判断及表示（1）配位键的判断①不正常的共价键即为配位键（比正常的成键数多或少）②分子和其他微粒形成的化学键一定是配位键（2）表示方法：A（配位体）→B（中心体）①金属和非金属间成键：非金属元素→金属元素

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单16 晶体结构与性质

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    离子晶体组成的认识误区（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。（2）离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。（3）由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。（4）含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。（5）离子晶

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单17 化学反应的热效应

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    热化学方程式的书写方法①写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。②注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，可以不特别注明。③用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。④ΔH的单位

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单18 原电池 化学电源

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    1．原电池的概念和实质(1)概念：将化学能转化为电能的装置。(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。2．原电池的工作原理(1)电极反应：负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应(2)电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。(3)离子移动方向：①阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。(

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单19 电解池 金属的腐蚀与防护

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    电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。(3)电极名称及反应类型阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。(4)电解池的构成条件①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单20 化学反应速率与化学平衡

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    将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列几种说法不正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单21 电离平衡

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    (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征①弱：研究对象是弱电解质。②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。③动：电离平衡是一种动态平衡，即1molCH3COOH电离同时则有1molCH3C

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单22 水的电离及溶液的pH

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    1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。(2)水的电离是吸热过程。2．水的离子积常数(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。(2)常温时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单23 盐类的水解

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    盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。(3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：多

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单24 沉淀溶解平衡

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    难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单25 有机化合物的结构特点与研究方法

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    有机化学发展历程1．萌芽时期（1）我国人民对有机化合物的应用有着悠久的历史。周朝(公元前1066~前221年)已设“染人”和“酰人”等官职专门负责制造酒、醋、染料等。我国的蒸馏分离技术也早于欧洲100多年就出现了。（2）到17世纪，人类已经学会了使用酒、醋、染色植物和草药，了解了一些有机化合物的性质、用途和制取方法等。2．创立、突破发展时期（1）18世纪人们瑞典化学家舍勒提取到酒石酸、柠檬酸、苹果

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单26 烃

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    烷烃的物理性质（1）状态：当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态（2）溶解性：不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂（3）熔、沸点①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高；CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－CH2CH3②碳原子数相同：支链越多，熔、沸点越低CH3CH2－CH2CH3＞CH3－CH3③碳原子数和支链数都相同：结构越对称，熔、沸点越低CH3－CH2CH3＞（4）密度：

  • 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）知识清单27 烃的衍生物

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    物理性质（1）溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身是很好的溶剂（2）沸点①同一类卤代烃的沸点随碳原子数的增加而升高；②同一类卤代烃同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。（3）状态①常温下，少数卤代烃（如CH3Cl）为气体②常温下，大多数为液体或固体（如氯仿、四氯化碳等）。（4）密度：脂肪烃的一氯代物和一氟

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