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一轮复习专题讲座课件-高考备考基于教材的有机制备实验
一轮复习专题讲座课件-高考备考基于教材的有机制备实验,本套课件共18张PPT,完整课件请下载后使用;
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【课件+讲义+测验】38《生物大分子、合成高分子》高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
知识点1糖类的定义和分类1.定义:从分子结构上看,糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。2.组成:含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物符合通式Cm(H2O)n,所以糖类也叫碳水化合物。【特别提醒】糖类不一定都符合该通式,如脱氧核糖(C5H10O4),符合该通式的不一定是糖,如乙酸(C2H4O2)。3.分类:(1)根据糖类能否水解以及水解后的产物多少,糖类可分为①单糖:凡是不能水解的
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【课件+讲义+测验】39《有机合成与推断》高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
高考非选择题通常以药物、材料、新物质的合成为背景,根据合成路线命题形式总体可分为三类:第一类是有机推断型,即在合成路线中各物质的结构简式是未知的,需要结合反应条件、分子式、目标产物、题给信息等进行推断;第二类是结构已知型,即合成路线中各物质的结构简式是已知的,此类试题中所涉及的有机物大多是陌生且比较复杂的,需要根据前后的变化来分析其反应特点;第三类是“半推半知”型,即合成路线中部分有机物的结构简式
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【课件+讲义+练习】《化学实验的常用仪器和基本操作》2025高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
知识点1 可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的,蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,有大量晶体析出时停止加热。(2)仪器③为坩埚。使用方法:用于灼烧固体物质,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶,B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法:A.常用于组装有液体参与反应的反应器,
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【课件+讲义+测验】41《物质的分离、提纯与鉴别》2025高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产和物质制备中的主要环节。本讲考查以依据物质中各成分的特征性质,用不同的试剂,运用不同的方法分离混合物或提纯物质等,或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在,题型一直延续选择题与非选择题并存的形式,难度适中。可以以课本中实验为素材进行考查,也可以以生活、生产、科技和环境问题为素材进行考查。复习目标:1.掌握常见物质分离、提纯和检验的方
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【课件+讲义+测验】《常见物质的制备》高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
本讲试题是高考化学实验的常考点,一般以选择题、工艺流程题、实验题形式出现。选择题考查实验基本操作技能,大多直接取材于课本;非选择题考查学生对综合实验的处理能力及运用化学知识解决化学实验中具体问题的能力,该部分内容源于教材,高于教材,起点高,落点低,以新物质制备为背景的实验题,涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大,能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力,因而倍受高考命题者的青睐
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(课件+讲义+测验)《综合实验题型探究》高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
综合实验题是每年考查能力的综合压轴题,其综合性强、难度大,是一道拉分的主要试题。本讲试题将以元素化合物知识为依托,以陌生物质制备为背景,充分体现了“源于教材,又不拘泥于教材”的命题指导思想,把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去,题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等,但并不拘泥于固定的形式,但由于物质陌生、设问巧妙,在解题中,往往让考生感到“老虎吃天、无从下口”的畏
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【精品打包】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)100份word文档
本套打包资料共含100份word文档,通过打包的方式更加方便下载。2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看,物质的组成、分类及物质的转化、胶体的性质及其应用、丁达尔效应仍是高考命题的热点。【备考策略】解答有关物质的分类及转化试题的方法步骤第一步——读题:挖掘关键字,排除干扰信息,找出有效信息。第二步——联题:结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块,联系中学化学知识体
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【打包资料】2025年高考化学一轮复习知识清单全国适用共66份word文档打包下载
2025年高考化学一轮复习知识清单全国适用共66份word文档打包下载;本资料为打包文件,共33个专题,66份word文档汇总打包,适合2025年高考化学一轮复习使用,更方便老师们下载。
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【分层作业】2024年高三化学一轮复习分层作业全国通用版共44份word文档汇总下载
本套分层作业共22个专题,44份word文档,可以作为高三化学一轮复习使用,尤其适合高二年级学生学习完所有教材后自己复习使用;【分层作业】2024年高三化学一轮复习分层作业全国通用版共44份word文档汇总下载
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点21 化学反应的热效应(核心考点精讲精练)解析版
考法01反应热焓变1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征:既有物质变化,又伴有能量变化,通常主要表现为热量的变化。2.反应热和焓变(1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。(2)焓变:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于焓变,其符号为ΔH,单位是kJ/mol(或kJ·mol-1)。
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点22 原电池 新型电源(核心考点精讲精练)解析版
原电池的工作原理1.原电池概念把化学能转化为电能的装置,其本质是发生了氧化还原反应。2.原电池的构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3.原电池的工作原理(1)两种装置如图是Cu-Zn原电池的两种装置:4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱:原电
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点23 电解池 金属的腐蚀与防护(核心考点精讲精练)解析版
电解原理1.电解和电解池(1)电解:在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池:电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。2.电解池的构成及工作原理【特别提醒】电子和离子的移动方向①电子:从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点24 电化学原理的综合应用(核心考点精讲精练)解析版
考向01 考查外接电源与电解池的串联【例1】(2024·河北秦皇岛·一模)如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O,下列关于该装置工作时的说法正确的是()A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应式为N2H4-4e-===N2+4H+C.甲池和乙池中溶液的pH均减小D.当甲池中消耗3.2gN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体【答案】C【解析】该装置图中,甲
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点26 化学平衡状态、化学平衡的移动(核心考点精讲精练)解析版
化学平衡状态1.可逆反应(1)概念在同一条件下,既可以向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①双向性;②双同性(正、逆反应是在同一条件下,同时进行);③共存性。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立(3)特征
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点27 化学平衡常数及其相关计算(核心考点精讲精练)解析版
化学平衡常数1.表达式(1)对于一般可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应达到平衡后,K=,K称为化学平衡常数,简称平衡常数。【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。(2)平衡常数与方程式的关系①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。②在相同温度下,对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数,即K正=。③方程式乘以某个系数x,则平衡常数变为原
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点28 化学反应的方向、化学反应的调控(核心考点精讲精练)解析版
考法01化学反应的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)②在密闭条件下,体系有从有序自发地转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.自发反应(1)定义:在给定条件下,可以自发地进行到显著程度的化学反应。(2)自发反应的特征①具有方向性,即反应的某个方向在一定条件下是自发的,则其逆反应
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点29 电离平衡(核心考点精讲精练)解析版
【易错提醒】1.加水稀释时,溶液中不是所有离子的浓度都减小;稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大。2.电离平衡右移,电离程度不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向右移动,但电离程度减小。3.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点30 水的电离和溶液的酸碱性(核心考点精讲精练)解析版
考法01水的电离与水的离子积常数1.水的电离(1)水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-。(2)25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。任何水溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)都相等。2.水的离子积常数(1)水的离子积常数:Kw=c(H+)·c(OH-)。(2)影响因素:只与温度有关,升高温度,Kw增大。(3)适用范围:Kw不仅
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考通用)考点32沉淀溶解平衡(核心考点精讲精练)解析版
考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因:难溶电解质本身的性质,这是决定因素。(2)沉淀的溶解①酸溶解法:用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶液溶解法:用离子方程式表示Mg(OH