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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-弱电解质的电离平衡1
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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-强弱电解质对比
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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-电离方程式的书写
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第37讲 弱电解质的电离平衡（解析版）
第37讲 弱电解质的电离平衡【复习目标】1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。3．能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。【知识精讲】考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素1．强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种： （2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
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【练习】高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）
电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是( )A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析版）
常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是 A．pH突跃最大的酸的酸性最强 B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．HX的Ka>10-3 【答案】C 【解析】
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 课堂达标
第1节 电离平衡1．关于强、弱电解质叙述正确的是( C )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水
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【课件】3.1电离平衡（第1课时 强电解质弱电解质）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.1 电离平衡（第2课时 弱电解质的电离平衡）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.1电离平衡（第3课时 电离平衡常数）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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