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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-化学反应进行的方向
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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-化学平衡状态1
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【二轮复习】2023年高考化学二轮复习讲、练、测专题09《化学反应速率与化学平衡》共6份word文档汇总下载
化学反应速率与化学计量数的关系。对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。2．影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第32讲 化学平衡状态及其移动（解析版）
第32讲 化学平衡状态及其移动【复习目标】1．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能进行化学反应条件的选择和优化。2．针对典型案例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。【知识精讲】考点一 可逆反应与化学平衡状态的建立1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第33讲 化学平衡常数（K、Kp）、速率常数及相关计算（解析版）
第33讲 化学平衡常数（K、Kp）、速率常数及相关计算【复习目标】1．知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。2．能书写化学平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。【知识精讲】考点一 化学平衡常数的含义及应用1．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(1)浓度商：在任意时刻的cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）通常用Q表示。(2)
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第35讲 化学反应速率、化学平衡图像分析（解析版）
第35讲 化学反应速率、化学平衡图像分析【复习目标】1．系统掌握速率、平衡图像的分析方法。2．加深外因对化学反应速率影响的理解。【知识精讲】1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第36讲 等效平衡及其应用（解析版）
等效平衡及其应用【复习目标】1．了解等效平衡的含义；2．掌握利用等效平衡来解决平衡问题。【知识精讲】1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。2．等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极
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【二轮复习】专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡常数与转化率的计算（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．(河北邢台模拟)将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．3.2 B．0.2 C.1180 D.4452
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）
1．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡综合训练（有答案和详细解析）
1. 下列对可逆反应的说法正确的是( )A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D．2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑＋O2↑互为逆反应答案 C解析 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A项错误；在可逆反应
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【练习】高三化学每天练习20分钟——基于三段式法的化学反应速率与平衡的计算（有答案和详细解析）
1．(苏州调研)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·
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【练习】高三化学每天练习20分钟——平衡图像专练（有答案和详细解析）
1．某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－
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【练习】高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）
高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(天津质检)向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题24 化学平衡图像题的突破（解析版）
1．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是( ) A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 【答案】D 【解析】 A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题25 关于化学平衡的计算（解析版）
1．加热N2O5，依次发生分解反应：① ，② 。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5 【答案】B 【解析】 假设发生反应① 的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态 课堂达标
第1课时 化学平衡状态1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为01<0.14
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数 课堂达标
第2课时 化学平衡常数1．反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( D )A．K1＝K2 B．K1＝K2C．K1＝K D．K1＝解析：反应H2(g)＋I2(g)
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第3课时 浓度压强对化学平衡的影响 课堂达标
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响1．对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列说法不正确的是( C )A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气， 化学平衡不一定发生移动C．增加X和Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第4课时 温度催化剂对化学平衡的影响 课堂达标
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.2 mol·L－1。下列有关判断不正确的是( B )A．x＋yB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数下降解析：平衡时测得A的浓度为0.5 mol