2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》07 课后素养评价(七)影响化学平衡的因素word版含答案
知识点1 影响化学平衡的因素
1．关于一定条件下的化学平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．恒温、恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移
B．恒温、恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移
C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动
D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移
A 解析：恒温恒容，充入H2，c(H2)增大，v(正)增大，v(逆)不变，平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，B错误；加压，v(正)、v(逆)都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，C错误；升温，v(正)、v(逆)都增大，正反应放热，平衡左移，D错误。
2．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4滴水，振荡；
实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡；
实验③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡；
实验④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡；
实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡。
下列说法不正确的是( )
A．对比实验①和②，可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
B．对比实验①和③，可证明增加反应物浓度，平衡逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡逆向移动
B 解析：该实验中反应原理是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)。其他条件相同，实验②中c(FeCl3)比实验①大，②中溶液的红色比①深，说明增加反应物浓度，平衡正向移动，A正确。实验①和③相比，③中滴加KCl溶液，K＋、Cl－均不参与反应，但溶液体积增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，B错误。实验①和④相比，④中c(KSCN)大于①，则④中溶液的红色比①深，说明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确。实验①和⑤相比，⑤加入NaOH溶液，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，溶液的红色变浅，D正确。
知识点2 化学平衡移动原理
3．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温、常压下它们之间发生反应：CO(g)＋ NO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－374.3 kJ·mol－1 K＝2.5×1060, 反应速率较小。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已完全反应
B．增大压强，平衡向右移动，K>2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
D 解析：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有完全反应，A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，B错误；CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度，速率增大，平衡逆向移动，K减小，C错误；选用适宜催化剂可增大反应