-
【高考复习教材实验热点】09 化学能与电能
(2)对原电池装置的认识①从反应角度认识原电池原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。②从能量角度认识原电池氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电
-
【高考复习教材实验热点】10 乙烯的实验室制取和性质探究
3.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟，放出大量的热。化学方程式：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O②与酸性高锰酸钾溶液反应
-
【高考复习教材实验热点】11 乙酸乙酯的实验室制取
3.反应条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。(2)浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。②乙酸乙酯在饱和Na2CO3
-
【高考复习教材实验热点】12 铝热反应
教材实验梳理】1.定义铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，称为铝热反应。2.反应原理：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3注意：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。④KClO3作为引燃剂
-
【高考复习教材实验热点】13 中和反应反应热的测定
专题13 中和反应反应热的测定【教材实验梳理】1.反应原理 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。2.实验装置
-
【高考复习教材实验热点】14 影响化学反应速率的因素
专题14 影响化学反应速率的因素【教材实验梳理】1.锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较2.不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较3.不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较4.不同温度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比较5.催化剂对反应速率的影响6.不同催化剂对反应速率的影响
-
【高考复习教材实验热点】15 酸碱中和滴定
专题15 酸碱中和滴定【教材实验梳理】1.酸碱中和滴定(1)实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。(2)实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定
-
【高考复习教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡
(1)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(2)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(3)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴
-
【高考复习教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护
1．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【巩固练习】2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。B．铜表面会覆盖一
-
【高考复习教材实验热点】18 乙炔的实验室制取及性质探究
【教材实验梳理】1.反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑2.药品：电石(CaC2)、饱和食盐水。3.实验装置：固体+液体→气体。 4.收集：排水集气法。5.实验操作及现象6.注意事项(1)因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。(2)实验装置在使用前，要先检查装置气密性。(3)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严
-
【高考复习教材实验热点】19 溴乙烷的性质实验
专题19 溴乙烷的性质实验【教材实验梳理】1.溴乙烷的取代反应溴乙烷可以与NaOH水溶液发生取代反应，也称溴乙烷的水解反应，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠。说明：(1)反应特点溴乙烷的水解反应是取代反应，溴乙烷分子中的溴原子被水分子中的羟基取代，生成乙醇。(2)反应条件 NaOH水溶液、加热。①NaOH不是反应的催化剂，从平衡移动的角度看，NaOH不断中和氢溴酸，促进溴乙烷的水解，该反应可以看
-
【高考复习教材实验热点】20 乙醇的性质实验
专题20 乙醇的性质实验【教材实验梳理】1.与金属反应乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较：通过上述实验现象可得出：①密度：水＞钠＞煤油、乙醇。②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。说明：(1)其他活泼金属，如钾、镁
-
【高考复习教材实验热点】21 乙醛的性质实验
银镜反应实验过程中的注意点：①试管要洁净，否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜，可在实验前用NaOH溶液洗涤试管。②银氨溶液须现配现用，不可久置，否则Ag(NH3)2OH可能会转化成易爆物。③在配制银氨溶液时，滴加稀氨水到开始生成的沉淀恰好溶解为止。④银镜反应要在碱性条件下进行，且应用水浴加热。⑤实验结束后，试管壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。(2)与新制的Cu(OH)2反应——被弱氧化
-
【练习】2023年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总
、右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高大 、用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是 X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液 NaOH溶液 盐酸 浑浊液变澄清，后又变浑浊B
-
高考化学二轮复习测试：热考小题专攻练（49页，Word版，含答案）
热考小题专攻练(一) 化学与传统文化1．汉语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是( )A．钻木取火 B．百炼成钢C．水乳交融 D．蜡炬成灰解析： A项，“钻木取火”是木头燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误；B项，“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的O2反应生成CO2从而使含C量降低，有新物质生成，是化学变化，错误；C项，“水乳交融”过程中没有新物质生成，不是化学变化
-
【精品成套】备战高考工艺流程综合题分类精练共5个专题10份word文档汇总下载
常见金属化合物的制备流程一、含铁化合物的制备流程1．（2020·贵阳一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿（主要成分是FeCO3及少量SiO2）为原料制备高铁酸钠的生产过程如图： 已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。请回答以下问题：（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。 （2）菱铁
-
【课件】2023届高考化学综合实验专题复习课件——探究实验
2023届高考化学综合实验专题复习课件-——探究实验2023届高考化学综合实验专题复习课件-——探究实验2023届高考化学综合实验专题复习课件-——探究实验2023届高考化学综合实验专题复习课件-——探究实验2023届高考化学综合实验专题复习课件-——探究实验
-
【精品】2023年高考化学考前20天终极冲刺攻略汇总下载
【精品】2023年高考化学考前20天终极冲刺攻略汇总下载【精品】2023年高考化学考前20天终极冲刺攻略汇总下载【精品】2023年高考化学考前20天终极冲刺攻略汇总下载【精品】2023年高考化学考前20天终极冲刺攻略汇总下载
-
【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]1氧化还原和离子方程式的书写策略
【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]1氧化还原和离子方程式的书写策略【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]1氧化还原和离子方程式的书写策略【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]1氧化还原和离子方程式的书写策略【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]1氧化还原和离子方程式的书写策略
-
【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]2物质结构和元素周期律
【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]2物质结构和元素周期律【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]2物质结构和元素周期律【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]2物质结构和元素周期律【学案+视频】高考化学二轮复习[核心知识与解题策略]2物质结构和元素周期律