试卷年份：2025年
包含学科：化学
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F2 和 Cl2，让它们与等量的氢气反应，
/
反应速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使
反应速率加快
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH<0，则 H2(g)的能量一定高于 H2O(g)
B．若 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为 812.3 kJ·
mol－1
C．500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1, 将 1.5 mol H2 和过量的 N2
在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
D．已知 2CO2(g)＋4H2O(l)===2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH＝＋1 451.5 kJ·mol－1，则 2 mol CO2(g) 和 4 mol
H2O(l)中化学键的总键能大于 2 mol CH3OH(l)和 3 mol O2(g)中化学键的总键能
4．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反
应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是( )
5．用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下 4.48 L CH4(g)还原 NO2(g)生成 N2(g)和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当 4.48 L CH4 反应完全时转移的电子为 1.60 mol
6．反应 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
/