2025~2026高中化学选择性必修1教案学案17第三章第四节沉淀溶解平衡

1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。

2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素，分析沉淀的生成、溶解与转化。

3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。

4．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1．难溶电解质

习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。

2．沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡(如图所示)。

(2)表示方法：以AgCl为例，沉淀溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(3)反应完全的标志。

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。

3．溶度积常数

(1)定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

(2)表达式

以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。

(3)意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关。

4．离子积

(1)定义：某温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积。

(2)表达式