水解常数与电离平衡常数
（1）水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
（2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
③NaHCO3的水解常数Kh=
水解常数与电离平衡常数的区别与联系
分类：3-3盐类的水解 日期： 点击：0
水解常数与电离平衡常数
（1）水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
（2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
③NaHCO3的水解常数Kh=