高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练习第4章第1节第2课时化学电源

课时把关 练 第 一 节 原电池 第 2 课时 化学电源 1 . 最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的电化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E 极： 2MnO 2 +2e - +2NH 4 + Mn 2 O 3 +H 2 O+2NH 3 ↑ F 极： Zn-2e - Zn 2+ 总反应式： 2MnO 2 +Zn+2NH 4 + Mn 2 O 3 +Zn 2+ +2NH 3 ↑ +H 2 O 下列说法正确的是 （ 　　） A. E 极是电池的正极，发生的是氧化反应 B. F 极是电池的负极，发生的是氧化反应 C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 ２ . 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 　　　 下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 （ 　　） A. 两者正极材料不同 B. MnO 2 的放电产物可能是 KMnO 4 C. 两者负极反应式均为 Zn 失电子 D. 原电池中 Zn 与稀 H 2 SO 4 存在自放电现象 ３. 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌 （ ZnMn 2 O 4 ）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总...