第31讲难溶电解质的溶解平衡教案讲义-2025年高考化学大一轮复习人教版全国通用卓越讲义

第 31 讲 难溶电解质的溶解平衡 第 31 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点导航 考点导航 考点一 　 物质的量及阿伏加德罗常数 考点一 　 物质的量及阿伏加德罗常数 重难点辨析 重难点辨析 1 ．沉淀溶解平衡 (1) 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2) 溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 ① v 溶解 > v 沉淀 ，固体 溶解 ； ② v 溶解 ＝ v 沉淀 ，溶解 平衡 ； ③ v 溶解 ＜ v 沉淀 ， 析出 晶体。 (3) 溶解平衡的特点 2 ．影响沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2) 外因 ① 浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ② 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ③ 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向 生成沉淀 的方向移动； ④ 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。 例如：以 AgCl(s)  Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ...