第05讲离子反应离子方程式教案讲义-2025年高考化学大一轮复习人教版全国通用卓越讲义

第 05 讲 离子反应 离子方程式 第 05 讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点导航 考点一 　 电解质及其电离 考点一 　 电解质及其电离 重难点辨析 重难点辨析 1 ． 电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强 弱与物质类别的关系： 2 ． 电解质的电离 — 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程 　 ↓ — 3 ． 电离方程式的书写 (1) 强电解质的电离方程式中用 “ ” 连接。 如 Na 2 SO 4 的电离 ： Na 2 SO 4 2Na + +S (2) 弱电解质 ： 部分电离 ， 用 “ ” 表示。 如 HClO 的电离 ： HClO H + +ClO - 多元弱酸分步电离 ， 且电离程度逐步减弱 ， 以第一步电离为主。 如 H 2 CO 3 的电离 ： H 2 CO 3 H + +HC 、 HC H + +C 多元弱碱分步电离 ， 但通常一步写出。如 Fe(OH) 3 的电离 ： Fe(OH) 3 Fe 3+ +3OH - 。 ③ 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH) 3 的电离方程式为 H ＋ ＋ AlO ＋ H 2 O Al(OH) 3 Al 3 ＋ ＋ 3OH － 　 ...