山东省2024考前阅读材料 电解质溶液.pdf

青岛高中化学 2024高考备考研究 第1页共15页 2024高考化学考前阅读材料之八 电解质溶液 【必备知识】 一、电离平衡溶液的酸碱性 1．弱电解质电离平衡的移动结果需克服定式思维 （1）防止出现平衡向右移动，则左边物质所有的量均减小，右边物质的量均增加的定式思维。因为 引起平衡移动的因素不确定，如加水稀释可使平衡右移，右移的结果是反应物的物质的量增加，物质的量 浓度减小。 （2）加入溶质也可以使平衡右移，右移的结果是反应物的量增大。 【特别提醒】 弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系 式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。 2．溶液酸碱性判断中的常见误区 （1）误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈 中性。 （2）误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。酸碱恰好完全反应得到相应盐溶液。如强酸和弱碱恰 好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。 （3）判断溶液酸碱性取决于H + 和OH - 浓度大小关系：[H + ]=[OH - ]溶液显中性，[H + ]>[OH - ]溶液显酸性， [H + ]<[OH - ]溶液显碱性。 【特别提醒】 使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸馏水润湿，相当...