2026人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第03课元素周期律解析版

第 3 课 元素周期律 1. 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2. 能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。 一、 原子半径 1. 原子半径 的种类（根据原子之间的作用力不同，将原子半径分为 共价 半径、 金属 半径、 范德华 半径） （ 1 ）共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的 一半 即是该原子的共价半径。 （ 2 ）金属半径：金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的 一半 即是该金属原子的金属半径。 （ 3 ）范德华半径：稀有气体原子之间以范德华力相互接近，低温下稀有气体单质在以晶体存在时，两个相邻原子核间距的 一半 即是范德华半径。 2. 影响原子半径大小的因素： 。 3 . 影响方式： 注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。 3. 微粒半径大小比较 ① 同种元素的微粒：阴离子 > 原子 > 阳离子；低价离子 > 高价离子 。 ② 电子层数越多，半径越 大 （一般情况下）；特例：碱金属元素的原子半径比其下一周期的大多数非碱金属元素的原子半径要大 。 ③ 电子层数相同时，原子序数越 小 ，半径越 大 ，即...