第29讲水的电离和溶液的酸碱性教案讲义-2025年高考化学大一轮复习人教版全国通用卓越讲义

第 29 讲 水的电离和溶液的酸碱性 第 29 讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点导航 考点导航 考点一 　 水的电离 考点一 　 水的电离 重难点辨析 重难点辨析 1 ．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H 2 O ＋ H 2 O  H 3 O ＋ ＋ OH － 或 H 2 O  H ＋ ＋ OH － 。 2 ．水的离子积常数 K w ＝ c (H ＋ )· c (OH － ) 。 (1) 室温下： K w ＝ 1 × 10 － 14 。 (2) 影响因素：只与 温度 有关，升高温度， K w 增大 。 (3) 适用范围： K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。 (4) K w 揭示了在任何水溶液中均存在 H ＋ 和 OH － ，只要温度不变， K w 不变。 3 ．影响水电离平衡的因素 (1) 升高温度，水的电离程度 增大 ， K w 增大 。 (2) 加入酸或碱，水的电离程度 减小 ， K w 不变 。 (3) 加入可水解的盐 ( 如 FeCl 3 、 Na 2 CO 3 ) ，水的电离程度 增大 ， K w 不变 。 4 ．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 　　　体系变化 条件　　　 平衡移动方...