第23讲电解池金属的腐蚀与防护教案讲义-2025年高考化学大一轮复习人教版全国通用卓越讲义

第 23 讲 电解池 金属的腐蚀与防护 第 23 讲 电解池 金属的腐蚀与防护 考点导航 考点导航 考点一 　 电解的原理 考点一 　 电解的原理 重难点辨析 重难点辨析 1 ．电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2 ．能量转化形式 电能转化为化学能。 3 ．电解池 (1) 构成条件 ① 有与电源相连的两个电极。 ② 电解质溶液 ( 或熔融盐 ) 。 ③ 形成闭合回路。 (2) 电极名称及电极反应式 ( 如图 ) (3) 电子和离子的移动方向 4 ．阴阳两极上放电顺序 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1) 阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2) 阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是 一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上 H ＋ 的放电能力大于 Fe 2 ＋ 、 Zn 2 ＋ ，但在电解...