第30讲盐类的水解教案讲义-2025年高考化学大一轮复习人教版全国通用卓越讲义

第 30 讲 盐类的水解 第 30 讲 盐类的水解 考点导航 考点导航 考点一 　 盐类水解及规律 考点一 　 盐类水解及规律 重难点辨析 重难点辨析 1 ．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋ 或 OH － 结合生成 弱电解质 的反应。 2 ．实质 盐电离 ― → ― → 破坏了 水的电离平衡 ― → 水的电离程度 增大 ― → c (H ＋ ) ≠ c (OH － ) ― → 溶液呈碱性、酸性或中性 3 ．特点 水解反应是 可 逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 4 ．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH 强酸强碱盐 NaCl 、 KNO 3 否 中性 pH ＝ 7 强酸弱碱盐 NH 4 Cl 、 Cu(NO 3 ) 2 是 NH 、 Cu 2 ＋ 酸性 pH ＜ 7 弱酸强碱盐 CH 3 COONa 、 Na 2 CO 3 是 CH 3 COO － 、 CO 碱性 pH>7 2 ．盐类水解离子方程式的书写 (1) 一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号 “   ” 表示，盐类水解一般不...